溶度积(Ksp)的相关计算
4、[·全国卷Ⅱ·节选]用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为_____时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______________________________，原因是__________________________
(已知Ksp[Zn(OH)2]＝10－17，Ksp[Fe(OH)2]＝10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝10－39)
5、[·海南·节选]已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.mol/L的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________
6、[·江苏·节选]CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是
________________________________________________________________________________
7、欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为
__________[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液体积的变化)]
8、常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。常温下，在一定量的氯化铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解转化成蓝色溶液。
(1)当pH＝8时，表明已完全沉淀，计算此时c(Cu2＋)＝__________mol·L－1
9、已知溶液中Co2＋的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，列式计算Co2＋沉淀完全时溶液的pH__________
(已知离子沉淀完全时c(Co2＋)≤1.0×10—5mol/L，Ksp[Co(OH)2]＝2.0×10－15。lg2=0.3，溶液体积变化忽略不计)
10、化学反应原理中也涉及到许多硫、铁的化合物。
①已知常温下，H2S的电离常数K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15。0.1mo1·L-1NaHS溶液的pH______7(填“”“=”或“”)，理由是_________________
②已知25℃时KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mo1·L-mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL2mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)
11、25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1
②某溶液含0.mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
12、锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。已知：室温下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×l0-6mol/L)，需调节溶液pH范围为_______
13、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29
③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全
常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于___________，所加Na2S也不宜过多，其原因为____________________________________________
14、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成________________________________(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
15、某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2和Zn(干电池原料)，其简化流程如下：
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。
反应Ⅲ中MnO2的作用是_________________________________，若反应后溶液中Mn2＋、Zn2＋均为0.1mol·L－1，需调节溶液pH范围为_______________(溶液中，当一种离子的浓度小于10－6mol/L时可认为已不存在)，X可以是_________
a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3
16、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下:
16、步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH≤_____(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。
pH＝6；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，若不加双氧水，沉淀Fe2＋的同时Zn2＋也会被沉淀，从而使Zn2＋和Fe2＋不能分离。
5、1.8×10－72
解析：根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知盐酸过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为
②配制5mo1·L-mLFeCl3溶液时，若不出现浑浊现象，则c(Fe3+)×c3(OH)Ksp[Fe(OH)3],因25℃时KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则c(OH)2×10-13mol/L，故c(H+)0.05mol/L，则加入盐酸的体积至少为(0.1L×0.05mol/L)/(2mol/L)=0.L=2.5mL，故答案为：2.5。
11、①0.；②5
解析：①根据图像可知，在pH=13时，c(S2-)=5.7×10-2mol/L，在0.10mol·L-1H2S溶液中，根据S元素守恒可知：c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L，而c(S2-)=5.7×10-2mol/L，因此c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L-5.7×10-2mol/L=0.mol/L。②由于Ksp(MnS)=2.8×10-23，在某溶液c(Mn2+)=0.mol·L-1，则开始形成沉淀需要的S2-的浓度是c(S2-)=Ksp(MnS)÷c(Mn2+)=2.8×10-13÷0.mol/L=1.4×10-11mol/L，根据图像中c(S2-)与溶液的pH关系可知，此时溶液pH=5，Mn2+开始形成沉淀。
12、5.0pH7.1
解析：除杂时显然只能除去Fe3+和Al3+，不能损失Mn2+，由题意可知，室温下，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)c3(OH-)，c(Al3+)=1×10-6mol/L，解得：c(OH-)=1×10-9mol/L，则溶液c(H+)=l×10-5mol/L，则pH=5；同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39=c(Fe3+)c3(OH-)，c(Fe3+)=1×10-6mol/L，解得：c(OH-)=1×10-11mol/L，c(H+)=l×10-3mol/L，则pH约为3，故pH范围是：5.0pH7.1。
13、9.04×10-24mol/L会产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3
解析：常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29，常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，溶度积常数可知，当铅全部沉淀时，铜沉淀完全，溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，此时溶液中的